鈦是一種活性金屬元素，它與元素周期表中大多數(shù)元素都能發(fā)生一定作用。伊柯爾尼洛夫根據(jù)各元素與鈦相互作用的特點將周期表中的元素分為4組。

第一組:是與a鈦或β鈦形成連續(xù)固溶體的元素，這組元素有10個，它們在周期表中都是鈦的近鄰且其原子半徑與鈦原子半徑的差大多數(shù)不超過8%,這些元素是鈧、鋯、鉿、釩、鈮、鉭、 鉻、鉬、鎢和鈾-其中鈦的同族元素鋯、鉿與鈦形成a和β連續(xù)固溶體，其余8個元素與鈦只形成p連續(xù)固溶體。

第二組:是與鈦形成有限固溶體、某些金屬化合物和共價鍵化合物的元素。這組元素有60多個除去稀土金屬還有40余個。這組元素在周期表中的位置比第一紺元素離鈦遠.在化學性 質上與鈦也相差較大.因此傾向于與鈦形成化合物；但是它們的原子半徑有的與鈦相近有的則比鈦小得多。這就使它們有可能與鈦形成有限固溶體，這一組元素中對研究鈦合金較為改要的有:錳.鐵、鉆、鎳、銅.硼.鋁、鎵.碳、硅、錫、氮、鉍、氧、氧等。

第三組:是與鈦不形成間溶體，而形成不同類型的共價化合物和離子化合物的元素，這組元素有9個，它們位于周期衣的最心側其中鹵素與鈦形成離子化合物，如TiCh、TA等。

第四組:是與鈦不發(fā)生作用的元蒺.這組元素包括堿金和堿土金厲(鈹除外),它們位于周期素的最左側，加上惰性氣體共17個元素

優(yōu)先溶解于β相、使同素異晶轉變溫度降低并擴大β相區(qū)的元素為β穩(wěn)定元素.根據(jù)同鈦作用的特點，它們被分為β同晶型和β共析型兩類。

(1)β同晶穩(wěn)定元素與β-鈦無限固溶，而隨著溶質元素的增加，逐漸降低了同素異晶轉變溫度，有鉬、釩、鉭、鈮。

(2)共析穩(wěn)定元素除降低同類異晶轉變溫度外，尚有共析轉變作用。靠β相共析分解形成a相和金屬間化合物。根據(jù)共析反應速度的差別又可進一步分為兩種：緩慢共析元素（鐵、鉻和錳）；活性共析元素（銅、硅）。共析轉變速度極快，淬火也無法抑制其進 行，故不能將β相穩(wěn)定到室溫。